SENYAWA ORGANOLOGAM


    Senyawa organologam merupakan senyawa dimana minimal terdapat satu atomkarbon dari gugus organik yang berikatan langsung dengan logam. Istilah organologam biasanya didefinisikan agak longgar, dan senyawa yang  mengandung ikatan karbon dengan fosfor, arsen, silikon,ataupun boron termasuk
dalam katagori ini. Tetapi untuk senyawa yang mengandung ikatan antara atom logam dengan oksigen, belerang, nitrogen, ataupun dengan suatu halogen tidak  termasuk sebagai senyawa organologam. Sebagai contoh suatu alkoksida seperti (C3H7O4)Ti tidaklah termasuk senyawa organologam, karena gugus organiknya  terikat pada Ti melalui atom oksigen. Sedangkan senyawa (C6H5)Ti(OC3H7)3 adalah senyawa organologam karena terdapat satu ikatan langsung antara karbon C dari gugus fenil dengan logam Ti. Dari bentuk ikatan pada senyawa organologam, senyawa ini dapat dikatakan sebagai jembatan antara kimia organik  dan anorganik.
Pada dasarnya Organologam prinsipnya yaitu atom-atom Karbon dari gugus organik terikat kepada atom logam. Konsep ini yang mendasari Organologam, sehingga banyak cara untuk menghasilkan ikatan-ikatan logam pada Carbon yang berguna bagi kedua logam transisi dan non-transisi. Beberapa yang lebih penting adalah sebagai berikut:
1. Reaksi Logam langsung ; sintesis yang paling awal oleh ahli kimia Inggris, Frankland  dalam tahun 1845 adalah interaksi antara Zn dan suatu alkil Halida. Adapun yang lebih berguna adalah penemuan ahli kimia Perancis, Grignard yang dikenal sebagai pereaksi Grignard. Contohnya interaksi Magnesium dan alkil atau aril Halida dalam eter:
Mg + CH3I → CH3MgI
Interaksi langsung alkil atau aril Halida juga terjadi dengan Li, Na, K, Ca, Zn dan Cd.
2. Penggunaan zat pengalkilasi. Senyawa ini dimanfaatkan untuk membuat senyawa organologam lainnya. Kebanyakan Halida nonlogam dan logam atau turunan Halida dapat dialkilasi dalam eter atau pelarut hidrokarbon, misalnya :
PCl3 + 3C6H5MgCl  → P(C6H5)3 + 3MgCl2
VOCl3 + 3(CH3)3SiCH2MgCl → VO(CH2SiMe3)3 + 3MgCl2 
3.   Interaksi Hidrida Logam atau nonlogam dengan alkena atau alkuna. 
4.    Reaksi Oksidatif adisi. Reaksi yang dikenal sebagai reaksi Oksa dimana Alkil atau Aril Halida ditambahkan pada senyawa logam transisi Koordinasi tidak jenuh menghasilkan ikatan logam Karbon. Contohnya:
RhCl(PPh3)3 + CH3I → RhClI(CH3)(PPh3)2 + PPh3
5.  Reaksi Insersi yaitu reaksi yang menghasilkan ikatan-ikatan dengan Karbon, sebagai contoh:
SbCl5 + 2HC CH→Cl3Sb(CH=CHCl)2
Atom pusat dari suatu senyawa kompleks yang digunakan antara lain logam-logam transisi deret pertama seperti: Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, dan Zn (HIjazi et al, 2008). Ligan dari suatu senyawa komplek dapat mempengaruhi bentuk geometri dari senyawa organologam itu sendiri sehingga dapat dimanfaatkan dalam berbagai reaksi kimia. Tabel 1 menjelaskan tentang perbedaan jenis ligan yang terikat pada atom pusat, dimana memberikan bentuk geometri yang berbeda dan perbedaan reaksi yang mampu dikatalisisnya.
Pada kompleks logam ada tiga jenis keadaan tereksitasi yaitu:
  1. Logam-centered (MC), eksitasi elektron dari T2g ke orbital Eg,
  2. Ligan-centered (LC) yang menyatakan transisi dari p-p*,
  3. Transfer elektron dari logam ke ligan (MLCT).
            Singlet-singlet serapan merupakan transisi elektronik dari orbital logam T2g ke orbital ligan kosong atau berpusat pada ligan yaitu dari orbital p untuk orbital p* kosong. Sebaliknya, singlet-triplet serapan yang transisinya dengan spin berubah dan dilarang, karena terkait dengan koefisien kepunahan kecil (Baranoff et al.,2009).
Terdapat dua macam ikatan organologam, yaitu :
ikatan ionik organologam
  • Ikatan ionik. Ikatan ionik organologam terbentuk dari unsur yang sangat elektropositif yaitu unsur pada golongan I, II, dan III. Organologam dengan yang berikatan secara ionik bersifat tak larut dalam pelarut hidrokarbon dan mudah teroksidasi.
  • Ikatan kovalen. Ikatan kovalen organologam  yang mudah menguap terbentuk dari logam Zn, Cd, Hg, dan logam non-transisi gologan III (kecuali aluminium), IV, dan V. Ikatan kovalen ini terbentuk dengan cara memberikan satu elektron tunggalnya, baik dari logam maupun unsur organiknya, untuk dipakai secara bersama. Sifat dari senyawa organologam dengan ikatan kovalen ini mudah menguap, larut dalam pelarut organik, dan tidak larut dalam air.
Senyawa – senyawa Organologam
1.      Cr(CO)6
2.      Fe(C5H5)2
3.      Co(C5H5)2
4.      Mo(C6H6)(CO)3
5.      Ni(C5H5)2

TUGAS TERSTRUKTUR

Rancanglah suatu ikatan karbon-karbon dimana reaksi nucleophilles, reagen  tersier dan electrophilep tersier, kondisi dan namanya?



Komentar

  1. Unknown9 Maret 2016 pukul 04.52

    ass. saya ingin bertanya apakah monosakarida mempunyai golongan ? jika iya apa saya glongannya. terima kasih

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Instrumen Penilaian Praktikum Kreatif

Dari video percobaan praktikum tentang membuat larutan dari zat padat https://www.youtube.com/watch?v=A48vUKDTxJE . Disusun kisi-kisi penilaian untuk melihat keterampilan psikomotorik siswa dalam praktikum membuat larutan dari zat padat. sbagai berikut: Hal yang diukur INDIKATOR Problem Sensitivity Fluency Flexibility Originality Elaborasi Membuat larutan dari zat padat Kemamuan mendeteksi, mengenali, dan memahami serta menanggapi suatu pernyataan, situasi, atau masalah. Kemampuan menghasilkan banyak gagasan. Kemampuan untuk mengemukakan bermacam-macam pemecahan atau pendekatan terhadap masalah. Kemampuan untuk mencetus gagasan dengan cara-cara yang asli, tidak klise, dan jarang diberikan kebnyak orang. Kemampuan untuk menambah suatu situasi atau masalah sehingga menjadi lengkap, dan merincinya secara detail, yang didalamnya terdapat berupa table, grafik, gambar, m...
Baca selengkapnya

Instrumen Penilaian Disruptif Inovasi Dalam Pembelajaran Kimia

Gambar
Dalam postingan blog sebelumnya tentang kisi-kisi pengukuran dan penilaian disruptif inovasi dalam pembelajaran kimia, telah dijelaskan ada 3 indikator yang dijabar menjadi 10 indikator, Yaitu integrasi, Kepemimpinan, Kematangan, Difusivity, Simplifikasi, Pasar terbatas, Value Network, Pengurangan Biaya, Kebijakan, dan Makroekonomi. Dalam postingan ini, kami akan memberikan contoh instrument penilaian disruptif inovasi dalam pembelajaran kimia pada indicator Simpifikasi. Simplifikasi adalah indicator yang mengacu pada penggantian teknologi dimana fungsi yang diinginkan tidak lagi membutuhkan operasi rumit atau menyederhanakan konsep rumit dalam pembelajaran dengan bantuan teknologi. Materi Larutan elektrolit dan non elektrolit merupakan materi dengan konsep yang abstrak cukup rumit yaitu untuk mengetahui perbedaan daya hantar antara larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan larutan non elektrolit. Untuk itu dalam pembelajaran kali ini kami menggunakan Animasi pembelajaran yan...
Baca selengkapnya

REAKSI ELIMINASI ALKIL HALIDA

Gambar
Assalamualaikum wr.wb. Sebelumnya saya akan menjawab tugas terstruktur perkuliahan ke 2 KIMIA ORGANIK II. Nama    : SINDA FEBRILIA MIHARTI NIM     : A1C114018 Pend. Kimia Reguler 2014 Pada alkil halide sekunder (2 0 ) terjadi reaksi bersaing antara reaksi eliminasi dan subtitusi. Kapan terjadi reaksi subtitusi dan kapan terjadi reaksi eliminasi ? Jawab : pada Alkik halide sekunder (2 0 ) akan terjadi persaingan antara SN2 dan E2serta sering mengasilkan produk campuran. Jika memakai basa lemah dengan pelarut tak berproton yang polar, hasil reaksinya adalah SN2, namun jika memakai basa kuat seperti CH 3 CH 2 O - , OH - , atau NH 2 - , maka hasil E2 lebih dominan. Sebagai contoh : 2- Bromopropana akan menghasilkan produk yang berbeda jika direaksikan dengan ion etoksida dan dengan ion asetat (basa lemah SN2 ). Perhatikan gambar berikut :   REAKSI ELIMINASI ALKIL HALIDA Jika suatu nukleofilik ( basa lewis ) bereaksi dengan alk...
Baca selengkapnya